Q1:鉛酸電池的利與弊

1.放電過程中，H2SO4濃度急劇下降，正負極硫酸鉛(PbSO4)增加，電池內阻增大(硫酸鉛永不導電)，電解液濃度下降，電池電動勢下降。

2.正極材料電解質負極材料正極溴化氫電解質反應物負極溴化氫。

PbSO4+2H2O+PbSO4PbO2+2H2SO4+Pb .

4、硫酸鉛水硫酸鉛氧化鉛硫酸鉛。

5.鉛酸蓄電池充電過程中的電化學反應。

6.充電時要外接一個直流電源(充電電極或整流器)，使放電后急需的物質和負極板誕生的物質恢復成原來的活性物質，但被外界電能轉化為化學能。

Q2:鉛蓄電池

1.如果電池在電器中安裝不當，仍有可能短路或充電，導致電池溫度迅速升高。

2.給國內不能充電的原電池充電，會讓電池層級產生氣體和熱量。

3.當電池強制放電時，電壓會低于設計性能，但當電池內部結構產生氣體時。

4.不需要加熱或直接焊接電池。

5.當電池受熱不良或未焊接時，熱量會導致電池短路。

6.拆解或分離蓄電池時，蓄電池部件可能會相互接觸，從而導致短路。

7.沒有必要將新舊電池或不同型號和品牌的電池混用。

8.如果需要更換電池，大部分電池應同時更換為同品牌、同型號或同監測點的新電池。

Q3:鉛酸電池原理

1.鉛酸電池屬于蘭貝爾縣的電池。在充放電過程中，電池中的電流只由你和負離子形成。

2.這是一個化學能轉化為電能的過程。當電池向外電路供電時，稱為放電。

3.電流從正極流出，通過電器流向負極。

4.電池中的電流方向是負極流向正極。

5.當電解液在電流的作用下電離時，硫酸與負極板上已被活化的活性物質發生化學變化生成硫酸鉛，硫酸的量在減少，硫酸中的氫與負極板上仍被活化的二氧化鉛中的氧反應生成水。

6.根據電解液的相對密度可以判斷電池的放電程度，這是確認電池是否放電不可缺少的標志。

Q4:鉛酸電池型號

1.是指近年來尚未投入使用的幾種高性能、純電池，包括今天也已投入使用的鎳金屬氫化物電池和鋰離子電池，正在努力推廣的無汞堿性鋅錳一次電池，以及非燃料電池、太陽能電池(光伏電池)和。

2.1859年底，發現姚由極板、負極板、電解液、隔板、容器(電池槽)等58個基本部件組成。

3.我想用二氧化鉛做正極活性物質，鉛做負極活性物質，硫酸做電解液，微孔橡膠，燒結PVC，不銹鋼，聚丙烯做隔膜。

Q5:鉛酸電池有什么缺點？

1.為了降低電池的內阻和體積，迫切要求負極板之間要適當靠近，但又不能相互接觸，所以就短路了，即使相鄰負極板之間加了絕緣隔板。

2、隔膜要多孔，讓電解液可以滲透，但要有良好的耐*性和耐堿性。

3.隔板材料包括木材、微孔橡膠、微孔塑料和樹脂浸漬紙。

4.立即將微孔塑料隔板做成袋子，緊緊包裹在電極板內部，防止活性物質脫落。

5.隔板和極板作為電池中硫電解液的載體，共同承擔電池從貧態吸收細晶須容量所需的全部硫。

6.還要求隔板有足夠的容量吸收外面的硫*，還要求電池設計要給隔板留有足夠的空間來選擇合適的隔板量。

Q6:鉛酸電池和鋰電池的優缺點

1.與傳統鉛酸電池相比，鋰離子電池在工作電壓、能量密度、循環壽命等方面具有明顯優勢。

2.與傳統的鉛酸電池相比，鋰離子電池具有上述優點。

3、能量密度高，安全性強，高溫性能好，功率輸出高，循環壽命長，重量輕，節省機房加固費用，體積小，電池壽命長，安全性好。

4.有幾種主要由鋰金屬如鋰合金制成并使用非水電解質溶液的電池。

5.1912年，GilbertNRobertLewis首先提出并研究了鋰金屬電池。

6.70年代，MEdwardSGeorge提出并開始研究鋰離子電池。